[前言]化学平衡（多篇）为网友投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。
化学平衡 篇一[教学目标 ]
1.知识目标
（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。
（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。
（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。
2.能力和方法目标
（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。
（2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力。
3.情感和价值观目标
本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣，引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。
[实验内容和实验要点]
本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：
实验
内容
应巩固的知识
涉及的实验技能
注意事项
浓度对化学反应速率的影响
硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。
（1）量筒、烧杯的使用
（2）溶液浓度的估算
记录时间这一步中，要注意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。
温度对化学反应速率的影响
同上
（1）水浴加热
（2）温度计使用、温度的测量
注意在烧杯底部放一白纸作背景，以便观察。
催化剂对化学反应速度的影响
过氧化氢分解；
氧气的检验。
（1）粉末状固状加入试管中
（2）液体倾倒入试管中
注意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。
注意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。
温度对化学平衡的影响
二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化；温度对化学平衡的影响。
胶头滴管的使用；
配制原混合溶液时，氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点，后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。
浓度对化学平衡的影响
铁离子跟硫氰根离子反应；浓度对化学平衡的影响。
注意对比。
教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
化学平衡 篇二教学目标
知识目标
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以
在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点 。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中 含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使 和 尽可能多地转变为 ，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如 ，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变 ……此处隐藏27898个字……密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c变/mol/L x x 2x
c平/mol/L 0.015
0+2x=0.015 mol/L
x=0.0075mol/L
平衡浓度：
c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 mol/L -0.0075 mol/L
=0.0425mol/L
c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol/L
c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015mol/L
w（H2）=0.0025/（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol/（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003mol/（L·min）×2min
=0.006mol/L
a=△c/c（始）×100％
=0.006/0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xmolN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（平） 100-x 300-3x 2x
（mol）
x＝40mol
n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol
=60mol
n（N2）平=300mol-3xmol=180mol
a=40/100×100％=40％
方法二：设有xmolN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学习了的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。
【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是。
（A）压强不随时间的变化而变化
（B）混合气的平均分子量一定
\www.\（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI
（D）v（H2）=v（I2）
2.合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。
平衡时NH3的体积分数为：
n（平NH3）/n（平总）×100％
=n（平NH3）/（n始-△n）
=2x/（400-2x）×100％
=25％
x=40mol
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1.（C）2.1.31×107Pa（129.4atm）
探究活动
活动内容
一、浓度对的影响。
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（1）含 溶液中加入硫酸，由于 浓度增加，上述平衡向生成 的方向移动， 浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与 溶液的颜色相同。
（2）再加入 溶液，由于 中和溶液中的 ，使溶液中 浓度降低，上述平衡向生成 的方向移动， 浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
操 作
现 象
解 释
二、温度对的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色 绿色
将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1.学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2.讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
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